Pengertian Energi Ionisasi serta Kecenderungannya dalam Golongan dan Periode

Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas jawaban dari soal berikut:
Pengertian Energi Ionisasi serta Kecenderungannya dalam Golongan dan Periode
disimak baik-baik ya…

 

Pengertian Energi Ionisasi
Energi ionisasi yang memiliki simbol IE adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas. Energi untuk mengeluarkan satu elektron pertama (dari atom netralnya) disebut sebagai energi ionisasi pertama dan untuk mengeluarkan satu elektron ke dua disebut energi ionisasi kedua, dan begitu seterusnya untuk pengeluaran satu elektron berikutnya.

Energi ionisasi ini dapat ditentukan secara eksperimen dengan menempatkan spesies gas di dalam tabung. Kemudian tegangan (voltase) dalam tabung dinaikkan secara perlahan, praktis tidak ada arus listrik sampai dengan harga voltase tertentu pada saat sebuah elektron dilepas oleh spesies yang bersangkutan.

BACA:  Analisis Penggunaan Kata Konkret Pada Puisi Zawawi Imron dan Aming Aminoedin

Harga voltase pada saat mulai terjadinya arus listrik inilah yang didefinisikan sebagai energi ionisasi; oleh karena itu, energi ionisasi biasanya dinyatakan dalam satuan SI, elektron volt, eV (1 eV = 1,60 × 10–19 J = 96,485 kJ.mol–1, dan sering pula disebut sebagai potensial ionisasi.

Kecenderungan energi ionisasi dalam golongan
Energi ionisasi menurun dengan bertambahnya nomor atom. unsur-unsur dalam satu golongan dalam tabel sistem periodik unsur, pengaruh muatan inti efektif terhadap elektron valensi relatif konstan atau naik sangat sedikit dengan naiknya nomor atom. Sedangkan jari-jari atom bertambah secara tajam dengan bertambahnya kulit elektron utama.

Kecenderungan energi ionisasi dalam periode
Unsur-unsur alkali mempunyai energi ionisasi terendah sedangkan unsur-unsur gas mulia mempunyai energi ionisasi tertinggi. Untuk unsur-unsur dalam satu periode dalam tabel periodik unsur, dengan naiknya nomor muatan inti efektif semakin membesar secara kontinu, yaitu naik kira-kira sebesar 0,65 satuan untuk setiap tambahan satu elektron, yang berakibat jari-jari atom semakin mengecil. Dengan demikian, elekton terluar semakin sukar dikeluarkan yang berarti energi ionisasi semakin besar.

 
BACA:  Mengenal Pengertian Hukum Hooke dan Persamaannya

Nah, demikian pembahasan kita tentang jawaban dari soal:
Pengertian Energi Ionisasi serta Kecenderungannya dalam Golongan dan Periode
Semangat Belajar, Good Luck. ^-^

BACA JUGA:

© 2023 GURULESPRIVAT.NET